氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．（1）基态砷原子的核外电子排布式为．氮、磷、砷的第一电离能顺序为>>（填元素符

Question

氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为___．氮、磷、砷的第一电离能顺序为___>___>___（填元素符号）．
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N₂O是___（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为___杂化．
（3）已知下列数据：

物质	熔点/K	沸点/K	分解温度/K
NH3	195.3	239.7	1073
PH3	139.2	185.4	713.2

NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是___；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是___．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角___（填“>”、“<”或“=”）109°28′；PO₄^3-离子的空间构型为___．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是___．
②该晶体中___（填“是”或“否”）存在配位键．

Answer 1

（1）As为35号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，同主族第一电离能顺序随着原子序数的递增而逐渐减小，故第一电离能：N>P>As，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³；N、P、As；
（2）N₂O的结构式为N=N=O，由于它的分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，所以是极性分子，N₂O为直线形分子，且与CO₂互为等电子体，中间氮原子是中心原子，其杂化类型与C相同，都是sp杂化，
故答案为：极性；sp；
（3）由于NH₃分子之间存在氢键，所以NH₃的沸点高于PH₃，PH₃分解需要破坏P-H键，PH₃气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多，
故答案为：NH₃分子之间存在氢键；PH₃分解需要破坏P-H键，PH₃气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多；
（4）氨气分子中存在1对孤电子对，孤对电子对σ键的排斥力>σ键和σ键的排斥力，所以氨分子中的键角小于109°28′，PO₄^3-离子的中心原子的价层电子对数为4+(1)/(2)（5+3-2×4）=4，没有孤电子对，所以是正四面体结构，
故答案为：<； 正四面体；
（5）①据图所知：每个结构单元中含有4个黑球，8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4个白球，故晶胞中磷原子与铝原子的个数比为1：1，所以晶体的化学式为AlP，
故答案为：AlP
②Al原子存在空轨道，P原子有孤电子对，能形成配位键，所以晶体中存在配位键；
故答案为：是．