如何计算氯化银在0.1mol/L的硝酸银里的溶解度,ksp=1.77*10（-10）次方

Question

如何计算氯化银在0.1mol/L的硝酸银里的溶解度,ksp=1.77*10（-10）次方

Answer 1

溶度积常数ksp的表达式与一般的化学平衡常数相同,所以对于
AgCl(s)------>Ag+ + cl-
下面用{ }表示相关物质的浓度,则
Ksp={Ag+}{ cl-}
=({ cl-}+0.1）{ cl-}
解上述方程一元二次方程便可求出Cl-的浓度,从而换算出AgCl溶解度.为了计算方便,在误差允许范围内,由于Ksp比0.1远远的小,所以上以上方程可化解为：Ksp=0.1{ cl-} 即ksp=1.77*10（-10）=0.1*{Cl-}
解得{Cl-}=1.77*10（-9)即Cl-的浓度为1.77*10（-9) mol/L,即在1L的硝酸银溶液中溶解了1.77*10（-9) mol的氯化银.由于硝酸银浓度低,氯化银浓度非常低,则可视溶液密度为水的密度1000g/L.则1L该溶解氯化银后的硝酸银溶液的溶液的质量为1000g.而由于Ksp很小,故可近似认为溶剂（硝酸银溶液）的质量为1000g.而此时所溶解的AgCl的质量为M*n=（108+35.5）*1.77*10（-9)=2.54*10（-7）.而溶解度是100g溶剂中所含溶质的质量,则溶解度为：
2.54*10（-7）*(100/1000)=2.54*10（-8)g
即氯化银在此浓度下的硝酸银溶液中的溶解度为2.54*10（-8)g