（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？；②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）．（2）为符合绿色化学的要求，某同学

Question

（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．
①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？___；
②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）___．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过___、___、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω=___；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是___．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的离子方程式为___．已知该反应的平衡常数K=5.0×10^-9，则常温下Cu（OH）₂的Ksp=___．

Answer 1

（1）①A装置中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，A中装置体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，
故答案为：酸性和强氧化性；
②根据装置图可知，导管B可以平衡试管内外的压强，同时若C的导管堵塞时防止装置爆炸，另外拆除装置前从B管口向A鼓气使二氧化硫被全部吸收，
故答案为：安全管；平衡压强；防止倒吸；若连接C装置导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B口向A中鼓气是生成的二氧化硫被完全吸收；
（2）高温灼烧固体应在坩埚中进行，从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体可以将硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，CuSO₄•5H₂O晶体中的结晶水容易失去，所以干燥需要控制温度小于100℃，
故答案为：坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶；CuSO₄•5H₂O晶体失去部分结晶水；
（3）①取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol，依据元素守恒得到：
则20ml溶液中含有的CuSO₄•5H₂O物质的量为bc×10^-3mol；100ml溶液中含bc×10^-3mol×5=5bc×10^-3mol；
所以CuSO₄质量分数的表达式=(cmol/L×5×103L×160g/mol×5)/(ag)×100%，
故答案为：(cmol/L×5×103L×160g/mol×5)/(ag)×100%；
②a．用样品溶液润洗锥形瓶，导致待测溶液中溶质增大，导致测定结果偏高，故a错误；
b．滴定终点时俯视滴定管读数说明消耗标准液读数偏小，结果偏低，故b正确；
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，导致标准溶液体积减小，结果偏低，故c正确；
故答案为：bc；
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解生成氢氧化铜和氢离子，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，依据平衡常数概念列式计算，K=(c2(H+))/(c(Cu2+))=(c2(H+))/(c(Cu2+))×(c2(OH-))/(c2(OH-))=(Kw2)/(Ksp)=((10-14)2)/(5.0×10-9)=2.0×10²⁰，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，2.0×10²⁰；