（2013•佛山）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和

Question

（2013•佛山）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：
结合图中数据分析：
（1）读图可知，Cu元素的质量______g，64.1g“铜树”有Cu、Al、______（填化学式）．
（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数．
（3）只知道“铜树”质量m₁和消耗10%的盐酸总质量（m₂），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为

(9×m2×10%)/(36.5gm1)×100%

(9×m2×10%)/(36.5gm1)×100%

（用m₁和m₂表示，可不化简）．

Answer 1

（1）依据桐树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
由于图象中加入盐酸109.5g前固体质量减小但不会生成氢气，由于铜不能与盐酸反应，而铝能反应但会生成氢气，所以桐树中只能存在氧化铝（Al₂O₃）；
（2）由图知产生H₂的质量为3g；设“铜树”中Al单质的质量为x．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54　　　　　　　　　6
x　　　　　　　　　3 g
(54)/(x)＝(6)/(3g)
解得x=27g
即“铜树”中Al单质的质量为27g．
“铜树”中Al₂O₃的质量为64.1g-27g-32g=5.1g，则Al₂O₃中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为((27g+2.7g))/(64.1g)×100%=46.3%．
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；
设铝元素的质量为y
则有(y)/(m2×10%×(35.5)/(36.5))＝(27)/(106.5)

y=(27×m2×10%×(35.5)/(36.5))/(106.5)
则“铜树”中铝元素的质量分数为(9×m2×10%)/(36.5gm1)×100%；
故答案为：（1）32；Al₂O₃；（2）该“铜树”中Al元素的质量分数为46.3%．（3）(9×m2×10%)/(36.5gm1)×100%；