从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为．（2）若过滤1所得滤液

Question

从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂ (高温.)/()3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂ (高温.)/()2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有___．

Answer 1

CuFeS₂加入CuCl₂浸取发生CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓，过滤后得到滤液含有FeCl₂，固体含有CuCl、S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有[CuCl₂]^-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu²⁺，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu²⁺，
（1）CuFeS₂和3FeCl₃之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl+4FeCl₂+2S，
故答案为：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl+4FeCl₂+2S；
（2）过滤1所得滤液中只含FeCl₂，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，加入发生中发生水解上火车氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所得固体为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（3）过滤得到滤液含有[CuCl₂]^-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu²⁺，故答案为：Cu²⁺；
（4）滤3所得滤液中含有HCl和CuCl₂，可以循环使用，涉及反应有CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S、2CuCl=Cu+CuCl₂，综合两个化学方程式可得CuFeS₂+CuCl₂=2Cu+FeCl₂+2S，由方程式可得每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为0.5mol，
故答案为：HCl和CuCl₂；0.5mol；
（5）将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应生成二氧化硫气体，污染空气，且能耗高，
故答案为：会产生污染环境的气体SO₂，（能耗高等）．