已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是

Question

已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为______，用结构式表示C分子：______．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为______．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是______，B中含有的化学键类型为______，C与X反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO₂溶于水，反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应二氧化氮其氧化剂、还原剂作用，起氧化剂作用的二氧化氮生成NO，起还原剂作用的二氧化氮生成硝酸，故氧化剂与还原剂之比为1：2，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO₂，因此X是碳酸盐，CO₃^2-水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，CO₂是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO₂的结构式为O=C=O，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；O=C=O；
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应．这说明X应该是变价金属，所以X是铁．则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气，因此A的化学式可能是Na 或Na₂O₂，B为氢氧化钠，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Na或Na₂O₂；离子键和极性共价键；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．