已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化则R在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5在网上看到的解析：R2O72-有20*10^-3*0.05=1*10^-3mol亚铁离子有20*10^

Question

已知20mlR2O72-离子浓度为0.05mol\L的某溶液恰好能将20mlFe2+离子浓度为0.3mol\L的溶液完全氧化
则R在还原产物中的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
在网上看到的解析：
R2O72-有20*10^-3*0.05=1*10^-3mol
亚铁离子有20*10^-3*0.3=6*10^-3mol
亚铁离子完全氧化失去了6*10^-3mol的电子,要守恒,R2O72-就要得到6*10^-3mol的电子,该离子中含有2个R那么实际上,每个R是得到了3*10^-3mol个电子.产物的化合价为：6-3*10^-3/1*10^-3=3
所以,答案应选B.
最后一步求化合价的时候用得到的电子数除以R2O7的离子浓度,为什么?

Answer 1

解析：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
则有：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值
　　 　n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
即： n1*N1*化变1=n2*N2*化变2
注：n1（2）氧化剂（还原剂)的物质的量,N1（N2）是氧化剂（还原剂)中的变价原子个数.
所以： 20*10^-3*0.05* 2* （6-X）= 20*10^-3*0.3*1* (3-2)
n1 N1 化变1 n2 N2 化变2
解得：X=+3 选B
祝学习进步!