捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO

Question

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=______．
（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为

K=(c2(NH4HCO3))/(c[(NH4)2CO3]•c(CO2))

K=(c2(NH4HCO3))/(c[(NH4)2CO3]•c(CO2))

．
（3）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
 
（4）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有______

（5）下列物质中也可以作为CO₂捕获剂的是______．
A．NH₄Cl     B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH    D．HOCH₂CH₂NH₂．

Answer 1

（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH₄）₂CO₃ （aq）⇌2NH₃ （l）+H₂O （l）+CO₂ （g）△H₁，
将反应Ⅱ×2：2NH₃ （l）+2H₂O （l）+2CO₂ （g）⇌2NH₄HCO₃ （aq）2△H₂，
得：（NH₄）₂CO₃ （aq）+H₂O （l）+CO₂ （g）⇌2NH₄HCO₃ （aq）△H₃=2△H₂-△H₁．
故答案为：2△H₂-△H₁；
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=(c2(NH4HCO3))/(c[(NH4)2CO3]•c(CO2))，故答案为：(c2(NH4HCO3))/(c[(NH4)2CO3]•c(CO2))；
（3）①由图1可知：在温度为T₃时反应达平衡，此后温度升高，c（CO₂）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H₃＜0，故答案为：＜；
②T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂捕获，
故答案为：T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂捕获；
③反应Ⅲ在温度为T₁时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T₂并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T₂时又建立新的平衡，图象应为，故答案为：；
（4）根据平衡移动原理，提高CO₂吸收量，即使得平衡正向移动即可，可以降低温度或增大c（CO₂），故答案为：降低温度或增大c（CO₂）；
（5）二氧化碳是酸性氧化物，具有碱性的物质均能捕获CO₂，反应如下：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，HOCH₂CH₂NH₂+CO₂+H₂O=HOCH₂CH₂NH₃⁺+HCO₃^-，故答案为：BD．