我国某地区有一种冬天捞碱,夏天晒盐的说法。这里的“碱”是指Na2CO3,“（8分）在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“

Question

我国某地区有一种冬天捞碱,夏天晒盐的说法。这里的“碱”是指Na2CO3,“（8分）在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl。 某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究 〔查阅资料〕Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1） 根据右图回答： ①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为 g； t2 ℃时Na2CO3的溶解度 （填“＜”“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。 ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）。③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出。 A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大 〔实验步骤〕 第一步：称取34.6 g“碱”样品 第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反应。其化学方程式为： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。 〔数据分析〕 ⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数） ①产生二氧化碳气体的质量 ②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。 ③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。 〔继续研究〕 ⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

你也太烂了把,这样的题也不会做...问你老师去... 算了,还是我解答把 图的那道题目: (1)根据右图回答问题 ①t1 ℃时Na2CO3的溶解度是a g. t2 ℃时Na2CO3的溶解度=NaCl的溶解度。 ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减少 ③“夏天晒盐”是利用 A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出。 A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大 数据分析那里: ⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数） ①产生二氧化碳气体的质量: 根据质量守恒:mCO2: 34.6+130-151.4=13.2g ②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。 解:设样品中Na2CO3的质量为X. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 13.2g 106/X =44/13.2g ∴X=31.8g 答:___________. ③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。 样品中Na2CO3%=31.8/34.6 x 100% =91.9% ⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 解:设反应生成NaCl的质量为Y. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 Y 13.2g 117/Y =44/13.2g ∴Y=35.1g ∴NaCl%=35.1g/151.4g x100% =23% 答:______________. 注意那个根据化学方程式解题目那里的106是Na2CO3的相对分子质量,44是 CO2的相对分子质量 然后117是NaCl的相对分子质量,别看错了!