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如为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S2-)的值减小加入的物质是A盐酸B适量的NAOHC适量的KOH溶液D适量的KHS你怎么知道它是促进电离还是抑制?NH4HCO3HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊
题目详情
如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小
加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS
你怎么知道它是促进电离还是抑制?
NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊?
加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS
你怎么知道它是促进电离还是抑制?
NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊?
▼优质解答
答案和解析
为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小,应该减小Na+浓度或增大S2-浓度.
S2-水解
S2- + H2O == HS- + OH-
欲使S2-浓度增加,平衡必须左移
A：加入盐酸,消耗OH-,促进水解,S2-浓度降低
B：虽然加入OH-平衡左移,但同时加入了Na+,平衡左移的影响远不及Na+增加的影响,所以不正确
C：可以
D：可以
NH4HCO3
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
HCO3-水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
一个水解产生H+,一个水解产生OH-,所以可以相互促进.
HN4HSO4
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
由于HSO4-酸性较强,主要发生电离而不是水解
HSO4- == SO42- + H+
所以HSO4-抑制水解
S2-水解
S2- + H2O == HS- + OH-
欲使S2-浓度增加,平衡必须左移
A：加入盐酸,消耗OH-,促进水解,S2-浓度降低
B：虽然加入OH-平衡左移,但同时加入了Na+,平衡左移的影响远不及Na+增加的影响,所以不正确
C：可以
D：可以
NH4HCO3
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
HCO3-水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
一个水解产生H+,一个水解产生OH-,所以可以相互促进.
HN4HSO4
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
由于HSO4-酸性较强,主要发生电离而不是水解
HSO4- == SO42- + H+
所以HSO4-抑制水解
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