氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．已知：氯化铜容易潮解．I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．（1）石棉绒的作用是；B装置中的试

Question

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
已知：氯化铜容易潮解．

I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是___；B装置中的试剂是___．E和F装置及试剂可用一___替换（填装置及所装试剂）．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为___．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是___（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl．
75.00gCuCl₂固体

(1)溶解

加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水

200.00mL溶液（黄绿色）

(2)还原

通入SO2△

CuCl（白色沉淀）
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是___（结合离子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
甲同学提出假设：c（H⁺）过大．
为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与100mL0.2mol/LHCl及___mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^-（aq）+CuCl（s）=CuCl₃^2-（aq）．则出现此现象另一可能的原因是___．

Answer 1

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；氯气有毒，所以B装置是吸收尾气，而氯气用氢氧化钠吸收，E为浓硫酸，可防止空气中的水蒸气进入D中，F为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，防止污染空气，可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管代替，
故答案为：增大铜粉与氯气的接触面积；饱和NaCl溶液； 装有碱石灰（或生石灰）的干燥管；
（2）当Cl₂排尽空气后，加热A，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为Cu+Cl₂ (△.)/()CuCl₂，
故答案为：Cu+Cl₂ (△.)/()CuCl₂；
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种，也可能混有石棉绒，故答案为：石棉绒（Cu或CuCl）；
（4）因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制Cu²⁺的水解；
（5）设9.8mol/LH₂SO₄的体积为VmL，则0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）⇌CuCl₃^2- （aq），是氯离子的浓度过大平衡正向移动，
故答案为：50；c（Cl^-） 过大．