将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H2（g）.2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下

Question

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH₄Br（s）NH₃（g）+HBr（g）  2HBr（g）Br₂（g）+H₂（g）.2min后，测得c（H₂）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列反应速率正确的是（　　）
A. 0.5mol/（L•min）
B. 2.5 mol/（L•min）
C. 2 mol/（L•min）
D. 5 mol/（L•min）

Answer 1

根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH₃）=c_总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：(5mol/L)/(2min)=2.5 mol/（L•min），
故选B．