取两个生锈的铁钉放入两支试管中（如何操作？），然后分别加入2ml稀盐酸，写出发生反应的化学方程式当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净．

Question

取两个生锈的铁钉放入两支试管中（如何操作？___），然后分别加入2ml稀盐酸，写出发生反应的化学方程式___当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净．继续观察另一个试管中的现象___，过一段时间后将铁钉取出，洗净．比较两支铁钉的不同___．由上述实验可以得出盐酸的化学性质为___．

Answer 1

取两个生锈的铁钉放入两支试管中，操作方法为：试管横放，将铁钉放在试管口，慢慢的竖起，让铁钉滑到试管底，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：
试管横放，将铁钉放在试管口，慢慢的竖起，让铁钉滑到试管底；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，有气泡产生，酸可以与金属氧化物、活泼金属反应．