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置换反应是中学化学反应的基本类型之一.事实上,非金属单质也具有金属与盐溶液之间发生置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来.如在
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置换反应是中学化学反应的基本类型之一.事实上,非金属单质也具有金属与盐溶液之间发生置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来.如在溶液中可发生下列反应:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2↓
【提示】常温下,Cl2是气体、Br2是液体、I2是固体.
(1)四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是___.
(2)下列化学方程式书写正确的是___.
A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ C.I2+2KBr=2KI+Br2
(3)在化学反应中,物质所含化合价发生改变的反应就是氧化还原反应.置换反应属于氧化还原反应吗?___.
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2↓
【提示】常温下,Cl2是气体、Br2是液体、I2是固体.
(1)四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是___.
(2)下列化学方程式书写正确的是___.
A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ C.I2+2KBr=2KI+Br2
(3)在化学反应中,物质所含化合价发生改变的反应就是氧化还原反应.置换反应属于氧化还原反应吗?___.
▼优质解答
答案和解析
(1)由反应可知:Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来,说明了Cl2活动性大于Br2;I2能把S从Na2S溶液中置换出来,说明了I2活动性大于S;Br2能把I2从KI溶液中置换出来,说明了Br2活动性大于I2;由此可知:S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2>Br2>I2>S;
(2)S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2>Br2>I2>S,所以Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓和Br2+Na2S═2NaBr+S↓方程式书写正确;而I2的非金属活动性小于Br2,所以此反应I2+2KBr═2KI+Br2不能发生.
(3)置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,所以置换反应中一定有元素的化合价的改变,所以属于氧化还原反应.
故答案为:(1)Cl2>Br2>I2>S;(2)C;(3)属于.
(2)S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2>Br2>I2>S,所以Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓和Br2+Na2S═2NaBr+S↓方程式书写正确;而I2的非金属活动性小于Br2,所以此反应I2+2KBr═2KI+Br2不能发生.
(3)置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,所以置换反应中一定有元素的化合价的改变,所以属于氧化还原反应.
故答案为:(1)Cl2>Br2>I2>S;(2)C;(3)属于.
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