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为什么如果弱电解质溶液浓度为c,电离度为a,电离常数为K,则K=ca^2/(1-a)?
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为什么如果弱电解质溶液浓度为c,电离度为a,电离常数为K,则K=ca^2/(1-a)?
▼优质解答
答案和解析
弱电解质电离不能完全电离,存在电离平衡,下面以弱酸为例加以说明：
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 c 0 0
电离 ca ca ca
平衡 c-ca ca ca
K=C(CH3COO^-)*C(H^+)/C(CH3COOH)=ca*ca/(c-ca)=ca^2/(1-a)
其他弱电解质（弱碱、少数的盐）原理与之上面相同.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 c 0 0
电离 ca ca ca
平衡 c-ca ca ca
K=C(CH3COO^-)*C(H^+)/C(CH3COOH)=ca*ca/(c-ca)=ca^2/(1-a)
其他弱电解质（弱碱、少数的盐）原理与之上面相同.
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