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(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形
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(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.

以下为铝材表面处理的一种方法:
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.(填编号)
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______.取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式______
(二).A-E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:
(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是______
(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是______
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)______(填字母).
a.A3+不与I-发生反应 b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱 d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+.

以下为铝材表面处理的一种方法:
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.(填编号)
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______.取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式______
(二).A-E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 |
B | 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是______
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)______(填字母).
a.A3+不与I-发生反应 b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱 d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+.
▼优质解答
答案和解析
(一)(1)铝能与强碱反应产生氢气,Al(OH)3具有两性,既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水,碱洗槽液中有AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓;若加HNO3,生成的沉淀还会继续溶解,
故答案为:b;
(2)铝为阳极,会发生氧化反应,表面形成氧化膜,必须有水参加,所以电极反应式为:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解.3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;或HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀,
故答案为:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
(二)A的单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160,可以推知A为Fe元素;B的单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8,则B为Cu;C是地壳中含量最多的金属元素,则C为Al元素;D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍,则D原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故D为O元素;E的某种原子的原子核内没有中子,则E为H元素,
(1)在高温条件下,水蒸气与Fe反应生成四氧化三铁与氢气,生成8g氢气和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,故该反应热化学方程式为:3Fe(g)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-a kJ/mol,
故答案为:3Fe(g)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-a kJ/mol;
(2)Fe的某种氯化物溶液呈黄色,为FeCl3溶液,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,则二氧化硫被氧化为硫酸,此反应的离子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,而氧化性Fe3+>I2,Fe3+能将I-氧化为I2,说明溶液中没有Fe3+,氧化性F2>Fe3+,Fe3+不能F-还原为Fe2+,应是Fe3+与F-结合生成不与I-反应的物质,
故答案为:b.
故答案为:b;
(2)铝为阳极,会发生氧化反应,表面形成氧化膜,必须有水参加,所以电极反应式为:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解.3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;或HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀,
故答案为:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
(二)A的单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160,可以推知A为Fe元素;B的单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8,则B为Cu;C是地壳中含量最多的金属元素,则C为Al元素;D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍,则D原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故D为O元素;E的某种原子的原子核内没有中子,则E为H元素,
(1)在高温条件下,水蒸气与Fe反应生成四氧化三铁与氢气,生成8g氢气和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,故该反应热化学方程式为:3Fe(g)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-a kJ/mol,
故答案为:3Fe(g)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-a kJ/mol;
(2)Fe的某种氯化物溶液呈黄色,为FeCl3溶液,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,则二氧化硫被氧化为硫酸,此反应的离子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,而氧化性Fe3+>I2,Fe3+能将I-氧化为I2,说明溶液中没有Fe3+,氧化性F2>Fe3+,Fe3+不能F-还原为Fe2+,应是Fe3+与F-结合生成不与I-反应的物质,
故答案为:b.
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