一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），各容器中起始物质的物质的量与反应温度见表，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变

Question

一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），各容器中起始物质的物质的量与反应温度见表，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH₃OH的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
		CO（g）	H2（g）	CH3OH（g）
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0
Ⅱ	T1	0	0	0.4
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0

A. 在前20 min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v（H₂）=0.012 mol•L^-1•min^-1

B. 达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH₃OH，此时v（正）>v（逆）

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍

D. 将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T₂，达到平衡时，CO的转化率小于50%

Answer 1

A．在前20 min内，容器Ⅰ中反应中甲醇物质的量0.12mol，反应的氢气物质的量为0.24mol，反应速率v=(△c)/(△t)=((0.24mol)/(2.0L))/(20min)=0.006mol/（L•min），故A错误；
B．计算反应T₁时Ⅰ反应的平衡常数，
                             CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），
起始量（mol/L）    0.1           0.2                     0
变化量（mol/L）  0.06          0.12                0.06
平衡量（mol/L）  0.04           0.08                 0.06
K=(0.06)/(0.04×0.082)=234.375
容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH₃OH，CO浓度为（0.04+0.1）mol/L=0.14mol/L，CH₃OH浓度（0.06+0.1）mol/L=0.16mol/L，
计算浓度商和Qc=(0.16)/(0.14×0.082)=178.6<K，平衡进行的方向是正向进行，v（正）>v（逆），故B正确；
C．容器Ⅱ中CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），相当于起始量CO物质的量0.4mol，H₂物质的量0.8mol，和容器Ⅰ相比起始量增大一倍，压强增大平衡正向进行，达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定小于容器Ⅰ中的压强的两倍，故C错误；
D．容器Ⅲ达到平衡状态，甲醇物质的量为0.10mol，CO转化率=(0.10mol)/(0.20mol)×100%=50%，将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T₂，反应为放热反应，温度升高平衡逆向进行，CO的转化率小于50%，故D正确；
故选BD．