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铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用.回答下列问题:(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示.原料中除铁矿石和焦炭外含有.除去铁矿石中脉
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铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用.

回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示.原料中除铁矿石和焦炭外含有___.除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为___;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和___ (填化学式).
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ•mol-1
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
③C(s)+
O2(g)=CO (g)△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3C(s)+
O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H=___kJ•mol-1.
理论上反应___放出的热量足以供给反应___所需的热量
(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的___部分,主要反应的化学方程式为___;熔融造气炉相当于高炉的___ 部分.
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是___.

回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示.原料中除铁矿石和焦炭外含有___.除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为___;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和___ (填化学式).
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ•mol-1
②CO(g)+
1 |
2 |
③C(s)+
1 |
2 |
则反应Fe2O3 (s)+3C(s)+
3 |
2 |
理论上反应___放出的热量足以供给反应___所需的热量
(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的___部分,主要反应的化学方程式为___;熔融造气炉相当于高炉的___ 部分.
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)铁矿石中含有氧化铁和脉石,为除去脉石,可加入石灰石,石灰石分解生成氧化钙,氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙,涉及反应有CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+SiO2
CaSiO3,加入焦炭,先生成CO,最后生成二氧化碳,尾气中含有CO,
故答案为:石灰石;CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+SiO2
CaSiO3;CO;
(2)利用盖斯定律将①+②×3得到Fe2O3(s)+3C(s)+
O2(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=(+494kJ•mol-1)+3×(-283kJ•mol-1)=-355kJ•mol-1,
因①为吸热反应,②③为放热反应,则②③反应放出的热量可使①反应,
故答案为:-355;②③;①;
(3)高炉炼铁时,炉腰部分发生Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,还原竖炉发生此反应,熔融造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O2
2CO以及CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+SiO2
CaSiO3反应,则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分,
故答案为:炉腰;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;炉腹;
(4)高炉气中混有SO2,SO2为酸性气体,可与碱反应,可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收,
故答案为:碱液或氢氧化钠、氨水.
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故答案为:石灰石;CaCO3
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(2)利用盖斯定律将①+②×3得到Fe2O3(s)+3C(s)+
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因①为吸热反应,②③为放热反应,则②③反应放出的热量可使①反应,
故答案为:-355;②③;①;
(3)高炉炼铁时,炉腰部分发生Fe2O3+3CO
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故答案为:炉腰;Fe2O3+3CO
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(4)高炉气中混有SO2,SO2为酸性气体,可与碱反应,可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收,
故答案为:碱液或氢氧化钠、氨水.
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