在标准状况下,把22.4LNO和NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中,再向该容器中充入足量的O2,完全反应后（假设反应过程中液体体积不变）,容器中所得的溶液的物质的量浓度为

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在标准状况下,把22.4L NO和NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中,再向该容器中充入足量的O2,完全反应后（假设反应过程中液体体积不变）,容器中所得的溶液的物质的量浓度为

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答案和解析

先明确一个问题,题设里说了,足量的O2
LZ高一所以可能还不知道,NO,NO2只要在有足够O2时融入水中就全部转换为硝酸HNO3
提设有“在标准状况下”,所以总气体有1mol,即有氮原子1mol
利用原子守恒,可以知道这1mol的氮原子最后全部在HNO3,则得出有HNO3（硝酸）1mol
还有一点值得注意,NO,NO2在有足够O2,溶于水时,体积变化看作为0（不要奇怪,LZ到了高三就明白了）
所以物质的量浓度为：1mol/1l=1mol/l
于是有结论：容器中所得的溶液是硝酸,其物质的量浓度为1mol/l

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