在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1．实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（）实验序号温度起始物质

Question

在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=akJ•mol^-1．实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
I	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.9mol	-

A. 实验I中，lOmin 内平均速率v（B）=0.06mol•L^-1•min^-1

B. 600℃时，上述方程式中a=-160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D. 800℃时，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，则v（正）<v（逆）

Answer 1

A．实验I中，lOmin 内生成C为1.2mol，则v（C）=((1.2mol)/(2L))/(10min)=0.06mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，v（B）=(1)/(2)v（C）=0.03mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由图可知，升高温度到达平衡时C的物质的量减小，说明正反应为放热反应，实验I平衡时生成1.2molC，同时放出96kJ，则生成2molC放出的热量为96kJ×(2mol)/(1.2mol)=160kJ，则a=-160，故B正确；
C．实验I平衡时生成1.2molC，则：
            A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）
起始量（mol）：1      3       0
变化量（mol）：0.6    0.6     1.2
平衡量（mol）：0.4    2.4     1.2
反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度，平衡常数K=(c2(C))/(c(A)×c(B))=(1．22)/(0.4×2.4)=1.5，故C错误；
D.800℃时，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，等效为开始通入1.5molA、1molB到达的平衡，进一步等效为在原平衡基础上再移走0.1molB，与原平衡相比反应逆向移动，平衡时C的物质的量小于0.6mol，故在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD反应逆向进行，则v（正）<v（逆），故D正确，
故选：BD．