常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的14，则原混合气体可能是（）A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2

Question

常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为原来的(1)/(4)，则原混合气体可能是（　　）
A. H₂和O₂
B. HCl和NH₃
C. H₂和Cl₂
D. CO和O₂

Answer 1

A.2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的(1)/(4)，故A正确；
B．HCl+NH₃=NH₄Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
C．H₂+Cl₂(点燃.)/()2HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；
D．由2CO+O₂(点燃.)/()CO₂可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的(1)/(4)，则反应后气体的物质的量为0.15mol，压强降低为原来的(3)/(4)，故D错误．
故选A．