（2014•南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，1

Question

（2014•南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂（g）
②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

A．前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=0.18mol•（L•min）^-1
B．T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

Answer 1

A、前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=(△c)/(△t)=(0.9mol/L)/(5min)=0.18mol•（L•min）^-1，故A正确；
B、T₁℃时反应②的化学平衡常数K=(c(N2O4))/(c2(NO2))=(0.9)/(1．52)=0.4L/mol，故B错误；
C，在该题中，不知道温度T₁、T₂的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，则Q_c=0.31＜K，所以反应正向进行，T₁℃达到平衡时，
      2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
初始：1.8         1.0
变化：2x         x
平衡：1.8-2x       1.0+x
则(1.0+x)/((1.8−2x)2)=0.4，解得x=0.1，即N₂O₄的转化率为10%，故D正确．
故选AD．