用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．（1）锌基态原子核外电子排布式为；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为

Question

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


（1）锌基态原子核外电子排布式为___；每个ZnO晶胞（如图）中含O^2-的数目为___．
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn（H₂O）₆]²⁺，其中提供空轨道的是___（填微粒符号）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为___；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为___．
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为___．

Answer 1

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每个ZnO晶胞中含O^2-的数目为1+8×(1)/(8)=2，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；2；
（2）Zn²⁺含有空轨道，H₂O含有孤电子对，故Zn²⁺提供空轨道，H₂O提供孤电子对，形成配离子[Zn（H₂O）₆]²⁺，
故答案为：Zn²⁺；
（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp²杂化，亚甲基中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp³杂化；
1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共价键，含有的键数目为：10×6.02×10²³，
故答案为：sp²和sp³ ；10×6.02×10²³；
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为 HF₂^-，
故答案为：HF₂^-．