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化学选择：将一定量是铁粉和Fe(OH)3的混合物在O2中燃烧至质量不再改变为止,发现加热前后混合物是质量无变化,则原混合物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为（）A.2:1B.3:2C.81:64D.28:55
题目详情
化学选择：将一定量是铁粉和Fe(OH)3的混合物在O2中燃烧至质量不再改变为止,
发现加热前后混合物是质量无变化,则原混合物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为（ ）
A. 2:1 B. 3:2 C. 81:64 D. 28:55
最好给出详细解题步骤,实在不行就先给个答案
发现加热前后混合物是质量无变化,则原混合物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为（ ）
A. 2:1 B. 3:2 C. 81:64 D. 28:55
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▼优质解答
答案和解析
首先明白发生哪些反应,有Fe(OH)3的受热分解(产生Fe2O3和H2O),有Fe的燃烧生成(Fe3O4).
据题意Fe(OH)3分解释放出的水的质量=Fe燃烧所得到的O的质量
又因为有每3个Fe燃烧得到4个O(4个O的总相对原子质量为64),而每两个Fe(OH)3分解产生3个H2O(3个H2O的总相对原子质量为54),
所以有铁和Fe(OH)3的物质的量之比为：(3/64)×54 ：2=81 : 64[本等式意思为如上解说,每2mol的Fe(OH)3就对应分解释放出54g的H2O,而每54g分解释放出的H2O就对应有3/64mol的铁 ]
所以选C
据题意Fe(OH)3分解释放出的水的质量=Fe燃烧所得到的O的质量
又因为有每3个Fe燃烧得到4个O(4个O的总相对原子质量为64),而每两个Fe(OH)3分解产生3个H2O(3个H2O的总相对原子质量为54),
所以有铁和Fe(OH)3的物质的量之比为：(3/64)×54 ：2=81 : 64[本等式意思为如上解说,每2mol的Fe(OH)3就对应分解释放出54g的H2O,而每54g分解释放出的H2O就对应有3/64mol的铁 ]
所以选C
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