为什么N原子比O原子活泼

Question

为什么N原子比O原子活泼

Answer 1

电子处在围绕原子核的一些称为“壳层”的同心球上.对
每个元素来说,每个壳层上都有固定数目的电子.当最外面的
的壳层上有8个电子时,这种排列特别稳定.
　　不过,假定一个元素有这么多个电子,以致当其中的8个
被安置在某一个外壳层上时,还有少数几个多余的电子必须安
置在一个更靠外的外壳层上.这少量最外层的电子（带负电荷
的）只受到位于原子中心的带正电荷的原子核的微弱控制.最
外面的这些电子很容易转让给其他原子,因此,原来那个原子
现在所剩下的就是最外面壳层上8个电子的稳定排列.
　　化学反应关系到电子的转移,因此,一个容易失去一个或
多个电子的元素,会容易地发生电子转移的反应,这种元素就
是“化学上活泼的”元素.一般来说,超过8个的电子数目越
少,它们越容易转移：那个元素就越活泼；因此,最活泼的元
素就是电子数比8多一个的那些元素,也就是只有一个电子位
于最外面壳层上的那些元素.
现在假定一个元素所具有的构成最外面壳层的电子数太少,
不够8个.这些原子趋向于接受若干个电子来凑成必要的8个.
因此,它们就容易发生化学反应,因而是很活泼的.
　　一般来说,凑成8个电子所需要的电子数目越少,接受电
子的趋势就越大.因此,在这类元素当中,最活泼的元素就是
原子最外面壳层上含有7个电子的那些元素,它们仅仅需要一
个电子就可以凑成8个电子.
　　举例来说,这样的元素有氯,这种原子的电子排列为2,
8,7；还有溴,它的电子排列为2,8,18,7.
　　在这样一些元素的情况下,原子核的吸引力越强,把那个
失去的电子拉过来的趋势越大.电子的内壳层的数目越少,原
子核周围的隔绝作用就越小,那个原子核的拉力就越大,而元
素也就越活泼.
　　在这种类型的元素当中,电子壳层数目最少的是氟,它的
电子排列为2,7.因此,氟是一切非金属元素中最活泼的.
所以,应该是O原子比N原子活泼.