1.A、B容器分别贮有氨气和氢气,若他们所含的氢原子个数相等,则两气体的质量之比为多少?2.a升硫酸铝溶液中含有铝离子b摩尔,则溶液中硫酸离子的物质的量溶度为多少?3.一氧化碳和二氧化碳

Question

1.A、B容器分别贮有氨气和氢气,若他们所含的氢原子个数相等,则两气体的质量之比为多少?
2.a升硫酸铝溶液中含有铝离子b摩尔,则溶液中硫酸离子的物质的量溶度为多少?
3.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克,完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2升（标准状况）,请回答：混合气体中一氧化碳的质量是多少?混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是多少?混合气体在标准状况下的密度为多少?
4.“人造空气”（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用,在标准状况下,5.6升“人造空气”的质量是2.4克,其中氧气和氦气的体积比是多少?氧气的质量是多少?

Answer 1

1、已知氨气和氢气所含原子个数相等,假设为 2NH3,3H2,即所含氢原子数均为6,所以推出质量比为17：3
2、硫酸铝化学式Al2(SO4)3,且铝为正3价,硫酸根离子与铝离子的物质的量的比为3：2,所以,硫酸根离子的物质的量为3b/2,已知溶液为a升,根据物质的量浓度公式C=n/V,推出C＝（3b/2)/a=3b/2a
3、（1）设混合气体中CO为x克,原混合气体中的CO2为18－x克,因为只有CO参与燃烧,根据化学式,可推算出x克CO经燃烧后产生的CO2的质量为44x/28=11x/7克
（CO＋O2～CO2
28 44
x 44x/28）
又,最后CO2总体积为标况下的11.2L,推出最后CO2物质的量为0.5mol
（n＝V/22.4L)
即最后CO2的质量为22克
将上述方程综合,得
(11x/7)+18-x＝22
算得结果x＝7克,即CO质量为7克
（2）混合气体中CO2的质量为18－7＝11克,物质的量＝11/44＝0.25mol
所以,在标况下体积V＝0.25*22.4L＝5.6L
（3）根据上述结论,所得,混合气体中CO和CO2的物质的量均为0.25mol,即体积均为5.6L
CO和CO2的密度分别为2.25与2,推出平均密度为2.125g/L
4、算出来是个错的.