离子方程式右边能拆吗做生成物的时候强酸强碱可溶盐是要拆的么,还有那些物质要拆呢

Question

离子方程式右边能拆吗
做生成物的时候 强酸强碱可溶盐是要拆的么,还有那些物质要拆呢

Answer 1

拆的原则：　　
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、盐）一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中）,但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
⑴能拆分的物质
　　如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.
　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
　　⑵不能拆分的物质
　　一、难溶物不拆
　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.
　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
　　原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
　　二、微溶物作生成物不拆
　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
　　错误：该反应不能发生 ．
　　原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
　　说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
　　三、弱电解质不拆
　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.
　　错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
　　原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
　　四、氧化物不拆
　　例4：将氧化钠加入水中.
　　错误：O2- + H20=20H-
　　原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
　　五、弱酸的酸式酸根不拆
　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.
　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
　　正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
　　注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
　　H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.
　　六、固相反应不拆
　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.
　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.
　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）
　　七、非电解质不拆
　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
　　离子方程式书写中常见的错误类型：
　　①不符合客观事实,如：
　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”
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