现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度．试回答下列问题：（1）实验前必须先（2）装置A的作用是；分液漏斗中盛放的液体试剂是

Question

现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度．试回答下列问题：
（1）实验前必须先______
（2）装置A的作用是______；分液漏斗中盛放的液体试剂是______．
（3）装置B的作用是______，发生反应的离子方程式是______
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______
（5）装置F、G的作用是______．在读取氧气的体积时，要______．
（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为______．

Answer 1

（1）因实验生成气体，且需要测定生成气体的量，为减小实验误差，应避免气体的逸出，实验前应检验气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，实验时分液漏斗中加入盐酸，圆底烧瓶中加入碳酸钙，
故答案为：产生CO₂气体；稀盐酸；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂+H₂O，
故答案为：除去气体中的HCl；HCO₃^-+H⁺═CO₂+H₂O；
（4）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃；
（5）氧气不溶于水，进入F中可将水排出，根据排出水的体积可知生成氧气的体积，在读取氧气的体积时，要调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点，以避免实验误差，
故答案为：排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点；
（6）根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应结束后测得气体体积为112mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O₂）=(112×10−3L)/(22.4L/mol)=0.005mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.01mol，
过氧化钠的纯度为：ω（Na₂O₂）=(0.01mol×78g/mol)/(1.0g)×100%=78%，
故答案为：78%．