现由高锰酸钾和二氧化锰的混合物共50g，受热使其中的高锰酸钾完全分解后，得到45.2g剩余固体（提示：二氧化锰不参加化学反应），计算：（1）根据质量守恒定律求生成氧气的质量；（2）

Question

现由高锰酸钾和二氧化锰的混合物共50g，受热使其中的高锰酸钾完全分解后，得到45.2g剩余固体（提示：二氧化锰不参加化学反应），计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氧气的质量；
（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为50g-45.2g=4.8g．
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     4.8g
(316)/(32)=(x)/(4.8g)       x=47.4g
原混合物中高锰酸钾的质量分数为(47.4g)/(50g)×100%=94.8%．
答：（1）生成氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数为94.8%．