硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1

Question

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．

（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理___（不用注明反应条件）．
②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是___．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___ mg/（m³•s）．
（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中NO₂^-的浓度为ag•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需通入标准状况下的O₂___L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄．
①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为___．
②写出生成S₂O₄^2-的电极反应式___．

Answer 1

（1）①NH₃与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N₂和H₂O，结合原子守恒配平书写方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；
②NH₃与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大，故其物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是3：1，
故答案为：3：1；
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率=((75%-55%)×6×10-4)/(0.8s)=1.5×10^-4mg/（m³•s），
故答案为：1.5×10^-4mg；
（2）NO₂^-的浓度为ag•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，则失去电子物质的量=(1000ag)/(46g/mol)×2，1molO₂获得4mol电子，设消耗标况下氧气的体积是VL，则有：(VL)/(22.4L/mol)×4=(1000ag)/(46g/mol)×2，解得V=243.5a，
故答案为：243.5a；
（3）①NaHSO₃溶液呈酸性，说明HS的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-）；
②HSO₃^-到S₂O₄^2-转化过程中S元素价态变化（由+4→+3价）可知，HSO₃^-在电解时得到电子生成S₂O₄^2-，所以其电极反应为：2H⁺+2 HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O，故答案为：2H⁺+2 HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．