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称1.450g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00ml,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至终点时,NaOH溶液用量为33.10mL.当滴入7.48mLNaOH溶液时,测得pH=4.30.计算：（1）一元弱酸
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称1.450g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00ml,然后用0.1000mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至终点时,NaOH溶液用量为33.10mL.当滴入7.48mLNaOH溶液时,测得pH=4.30.计算：（1）一元弱酸HA的摩尔质量 （2）HA的解离常数Ka和滴定至化学计量点时溶液的pH （3）目测法确定终点可选哪种指示剂?
▼优质解答
答案和解析
M=1.450*1000/0.1*33.1=438 g/mol
Ka=[H+][A-]/[HA]=
甲基橙
Ka=[H+][A-]/[HA]=
甲基橙
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