氨气的空间结构是三角椎型,而甲烷是正四面体型,这是因为什么?

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答案和解析

二者中中心原子（N,C）均为sp3杂化（四个轨道彼此间夹角109.5°,NH3分子中夹角略有不同）,不同的是N外围有5个电子,其中一个sp3轨道上将有两个电子占据（孤对电子）,在与H的化合中不能用于成键,另三个sp3轨道分别与H原子成键.因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°,分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的.
而C原子外围有4个电子,每个sp3轨道各有一个电子,分别与4个氢原子成键,这四个氢原子间（假想的）连线,就形成了正四面体,我们称这种构型为正四面体.简单地说就是分子整体看起来的形状,像个正四面体.跟四面体中心有没有C原子没有关系.P4分子也是正四面体,中心就没有原子.
如有不明欢迎追问.

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