1.要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石多少吨?（方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)2.镁易被空隙中的氧气氧化成氧化酶.现有一卷标签上表明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外,没有发生其他任

Question

1.要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石多少吨?（方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
2.镁易被空隙中的氧气氧化成氧化酶.现有一卷标签上表明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）
1）试计算被氧化的镁的质量是多少克
2）称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?

Answer 1

1,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
-------160---112
------X*80%---112
X=200吨
要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石200吨.
2,增加的质量＝136－120＝16克
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克
2Mg + O2= 2MgO
48 -- 32
X -- 16
X=24g
（2）称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
镁带6.8g中,镁的质量＝6.8＊120/136=6g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 ----- 2
6 ------ Y
Y=0.5g
∴反应产生氢气的质量是0.5克.