现有ABCDEFGH八种气体均为无机物,根据下列事实判断各是哪种气体.1.A、B、D、F四种气体是单质.2.把A和B混合,在光照下发生爆炸,生成气体C.3.A和D在一定条件发生下反应生成气体E.4.D和F在放电条

Question

现有ABCDEFGH八种气体均为无机物,根据下列事实判断各是哪种气体.
1.A、B、D、F四种气体是单质.
2.把A和B混合,在光照下发生爆炸,生成气体C.
3.A和D在一定条件发生下反应生成气体E.
4.D和F在放电条件下可生成气体G.
5.G与空气混合时,由无色变成红棕色气体H.
6.E与C反应冒白烟.
7.H溶于水生成一种强酸和气体G.
试写出各种气体的化学式：A、B、C、D、E、F、G、H.

Answer 1

解析：此题属于中学范围内简单的无机推断题.能力等级要求为B.侧重考查考生对化学反应方程式的正确书写和注意观察化学反应实验时的现象问题.由题意知：A和B两种单质气体混合后在光照的条件下反应会发生爆炸,初步推断出A和B是H2和Cl2的混合,但具体A、B是什么H2和Cl2尚还不能确定.在中学化学范围内单质气体混合反应发生爆炸的只有H2和Cl2,反应生成的产物C一定是HCl.方程式为 H2 +Cl2 ==2 HCl；然后根据第6步的已知条件倒推：E与C反应冒白烟,已知我们推得C是HCl,为此E一定是NH3,只有NH3 + HCl ==NH4Cl 时反应现象才是白烟,这是由于NH4Cl是固体的颗粒状所导致的.于是E一定是NH3.又根据4、5、7已知条件,D和F在放电下可生成气体G,而G在空气中氧化后生成气体H,而H的水溶液是一种强酸,另外还生成了气体G,一定是发生了氧化还原反应.为此可以推出D和F是N2 + O2 *== *2NO（注意：这里是可逆符号,因为N2和O2反应不是彻底的,而是一种动态平衡）,于是生成的NO会在空气中马上氧化而变成红棕色的气体NO2.反应方程式为： 2NO + O2 *==* 2NO2 (这里仍然是可逆符号,是一种气体反应之间的动态平衡）,然后生成的NO2和水发生氧化还原发成生成硝酸和NO,反应方程式为：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （注意会配平氧化还原反应方程式,根据得失电子守恒）.于是推得G一定是NO,H一定是NO2,而D和F是N2还是O2中的那一种,尚且不能确定.于是根据已知条件3、4联合起来考虑,A是H2,D是N2,于是由第1问的条件和推得的结论可知B一定是Cl2. 综上所得：A—H2 ；B—Cl2；C—HCl；D—N2；E—NH3；F—O2；G—NO；H—NO2.