关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题1.为什么本实验要在恒温条件进行,而乙酸乙酯和氢痒化钠溶液在混合前还要预先恒温?2.为什么乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度必须相

Question

关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题
1.为什么本实验要在恒温条件进行,而乙酸乙酯和氢痒化钠溶液在混合前还要预先恒温?
2.为什么乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度必须相同,如果不同,试问怎样计算反应速率常数k值?
3.怎样使用自己的实验结果验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应?
4.为何本实验要在恒温条件下进行?而且反应物在混合前必须预先恒温?

Answer 1

1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差.
2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了.
3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候要改用其他的方法,如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示.