欲配制30%H2SO4溶液（P=1.22）1000ml,应如何配制?（已知浓H2SO4的P=1.84,浓度为96%,写出配制过程）知道的请进啊

Question

欲配制30%H2SO4溶液（P=1.22）1000ml,应如何配制?（已知浓H2SO4的P=1.84,浓度为96%,写出配制过程）
知道的请进啊

Answer 1

(1).需要浓硫酸的体积是：
30%*1000ml*1.22g/ml=V*96%*1.84g/ml
V=0.3*1000*1.22ml/1.84*0.96
=366ml/1.77
=206.8ml .
(2).需要蒸馏水质量是：
1000ml*1.22g/ml-206.8ml*1.84g/ml
=1220g-380.5g
=839.5g(折合体积是839.5ml)
(3).把蒸馏水放在玻璃烧杯中,用玻璃棒引导,把浓硫酸成细流状,慢慢加入到
蒸馏水中,并不停地搅拌溶液,勿使溶液升温过快.