一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．（1）原NaOH溶液的质量分数为．（2）所

Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为______．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为______mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=______．

Answer 1

（1）根据c=(1000ρω)/(M)可知，NaOH溶液的质量分数为(3×40)/(1000×1.12)=10.7%，故答案为：10.7%；
（2）氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=0.25mol，
故答案为：0.25；
（3）故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol-0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H₂）=(0.2mol)/(2)=0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl₂）=0.15mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=0.15mol：0.1mol=3：2，故答案为：3：2．