硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1

Question

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如图：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___，原料中的金属钠通常保存在___中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有___、___、玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
___NaBO₂+___SiO₂+___Na+___H₂═___NaBH₄+___Na₂SiO₃
（3）第②步分离采用的方法是___；第③步分出NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是___；
（4）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___．

Answer 1

NaBO₂、SiO₂、Na和H₂在一定条件下反应生成NaBH₄、Na₂SiO₃，NaBH₄常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH₄水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH₄可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH₄溶解与异丙胺、Na₂SiO₃不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na₂SiO₃；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH₄，
（1）NaBH₄常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH₄水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；
钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；
实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，
故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；
（2）该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，
根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂═NaBH₄+2Na₂SiO₃，
故答案为：1；2；4；2；1；2；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH₄溶解与异丙胺、Na₂SiO₃不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH₄，
故答案为：过滤；蒸馏；
（4）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g），n（NaBH₄）=(3.8g)/(38g/mol)=0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH₄（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol，
故答案为：NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．