钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1）NaClO的电子式是（2）写出焙

Question

钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是___
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为___
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为___
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为___
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是___
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是___．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂

放电

充电

Li_x（MoS₂）_n．则电池放电时的正极反应式是：___．

Answer 1

利用钼精矿（主要成分是MoS₂）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO₃，同时得到对环境有污染的气体SO₂，然后再用纯碱溶液溶解MnO₃，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析
（1）离子化合物NaClO的电子式为，故答案为：；
（2）焙烧时钼精矿（主要成分是MoS₂）与空气中的氧气反应生成MoO₃和 SO₂，反应的方程式为2MoS₂+7O₂(高温.)/()2MoO₃+4 SO₂，
故答案为：2MoS₂+7O₂(高温.)/()2MoO₃+4 SO₂；
（3）途径I碱浸时发生反应的化学方程式为MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑，
故答案为：MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO₃，发生反应的离子方程式为MnS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O；
（5）CO₂和NH₃一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为（NH₄）₂CO₃，如果是SO₂气体则生成正盐为（NH₄）₂SO₃，
故答案为：（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃；
（6）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，答案为：1：1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，
故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；
③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，
故答案为：Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀；
（7）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂

放电

充电

Li_x（MoS₂）_n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反，是还原剂在正极发生氧化反应，正极反应式为nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）_n，
故答案为：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）n．