辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：．（2）回收S过程中温度控制在5

Question

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式：______．
（2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是______．
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______；向滤液M中加入（或通入）下列______（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是______；蒸发浓缩时，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是______．

Answer 1

（1）铁离子做氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；
故答案为：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；
（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小；
故答案为：苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小；
（3）NOx做还原剂，依据质量守恒和电子守恒写出方程式：4NOx+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃，向滤液M中通入Cl₂将FeCl₂氧化为FeCl₃，可以循环使用，故选b；
故答案为：4NOx+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃，b；
（4）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO使水解平衡正向进行，调节溶液的PH使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，加热过程中Cu²⁺会水解，加入硝酸抑制Cu²⁺的水解，不引入新的杂质；
故答案为：调节溶液PH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解；