用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；若实验室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，应选用mL量

Question

用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是___mL（保留一位小数）；若实验室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，应选用___mL量筒和___ mL的容量瓶．
（2）某同学将量好的浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地用玻璃棒搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的洁净的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线后立刻倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：①___②___
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒便定容：___
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：___
（4）已知化学方程式中各反应物和生成物的系数之比等于它们的物质的量之比，那么12g的氢氧化钠可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液___mL完全中和生成正盐．

Answer 1

（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=3.0mol/L×100mL
解得V=16.7mL；
根据所需浓硫酸的体积为16.7mL和“大而近”的原则，应选择20mL的量筒；
容量瓶的规格有100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相同的体积的溶液，故
配制100mL的溶液应选择100mL的容量瓶．
故答案为：16.7；20；100；
（2）在移液时应用玻璃棒引流，否则一旦溶液洒出，则需重配；定容完成后，必须将容量瓶倒转摇匀再装瓶，故答案为：转移时未用玻璃棒引流（或直接倒入容量瓶中）；定容后没有将容量瓶倒转摇匀；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒便定容，会导致溶质损失，则浓度偏低，故选B；
②只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故选C；
（4）12gNaOH的物质的量n=(m)/(M)=(12g)/(40g/mol)=0.3mol，设若反应生成正盐，所需的3.0mol/L的硫酸溶液的体积为VmL，则硫酸的物质的量n=CV=3mol/L×V×10^-3L=3V×10^-3mol．
根据化学方程式：
    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
     2         1
  0.3mol    3V×10^-3mol 
可有：(2)/(0.3mol)=(1)/(3V×10-3mol)
解得V=50
故答案为：50．