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实验室需要配制480mL0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水
题目详情
实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀,⑤将 容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为______(填序号).
(2)本实验应选用______mL的容量瓶,应称取NaCl晶体的质量为______.
(3)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):
①称量NaCl晶体时,物码放反(1g以下用游码)______,②定容时俯刻度线______,
③没有进行操作步骤④______,④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出______,⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水______.
(1)操作步骤的正确顺序为______(填序号).
(2)本实验应选用______mL的容量瓶,应称取NaCl晶体的质量为______.
(3)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):
①称量NaCl晶体时,物码放反(1g以下用游码)______,②定容时俯刻度线______,
③没有进行操作步骤④______,④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出______,⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水______.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为:①②④③⑤,
故答案为:①②④③⑤;
(2)实验室没有480mL的容量瓶,需要选取规格为500mL的容量瓶;
配制500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.4mol/L×0.5L=11.7g,
故答案为:500;11.7g;
(3)①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码),导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
②定容时俯视液面,导致溶液的体积偏小,则配制溶液的浓度偏高,
故答案为:偏高;
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质,导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
⑤容量瓶原来有少量水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以对配制溶液的浓度无影响,
故答案为:无影响.
故答案为:①②④③⑤;
(2)实验室没有480mL的容量瓶,需要选取规格为500mL的容量瓶;
配制500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为:58.5g/mol×0.4mol/L×0.5L=11.7g,
故答案为:500;11.7g;
(3)①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码),导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
②定容时俯视液面,导致溶液的体积偏小,则配制溶液的浓度偏高,
故答案为:偏高;
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质,导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
⑤容量瓶原来有少量水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以对配制溶液的浓度无影响,
故答案为:无影响.
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