实验室配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO4•7H2O）放入烧杯，加水溶解，冷却室至温．②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．③继续向

Question

实验室配制500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄•7H₂O）放入烧杯，加水溶解，冷却室至温．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是______．
（2）操作步骤和正确顺序为______．
（3）本实验用到的基本仪器有______．
（4）定容时，若俯视凹液面，会使结果______．
（5）若没有进行④步操作，会使结果______．
（6）在进行②操作时，不小心有液体溅出，应该怎样处理才能达到实验目的？______．

Answer 1

（1）500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有的硫酸亚铁的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄•7H₂O的质量为：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，根据配制的步骤，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙，
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙；
（4）定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，根据c_B=(nB)/(V)可得，配制的溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
（5）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c_B=(nB)/(V)可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
（6）在进行②操作时，不小心有液体溅出，此次配制失败，需要重新按正确的方法、步骤进行配制，
故答案为：重新按正确的方法、步骤做实验．