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测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下:(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液:称取3g(NH4)2Fe(SO4)2溶于稀H2SO4,…,定容于500mL容量瓶.取20.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液,经
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测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下:
(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液:称取3g (NH4)2Fe(SO4)2溶于稀H2SO4,
…,定容于500mL容量瓶.取20.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.容量瓶在使用前需进行的操作是___(填序号).
a.洗涤 b.干燥 c.检漏
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为___.
(3)用(1)中配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL,此时MnO4-转化为Mn2+.计算原酸浸液中Mn2+的浓度(用mg•L-1表示),写出计算过程.
(4)若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度___(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液:称取3g (NH4)2Fe(SO4)2溶于稀H2SO4,
…,定容于500mL容量瓶.取20.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.容量瓶在使用前需进行的操作是___(填序号).
a.洗涤 b.干燥 c.检漏
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为___.
(3)用(1)中配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL,此时MnO4-转化为Mn2+.计算原酸浸液中Mn2+的浓度(用mg•L-1表示),写出计算过程.
(4)若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度___(填“偏大”“偏小”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
(1)容量瓶使用前需要检验是否漏水,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,容量瓶不能进行加热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确,容量瓶不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,容量瓶在使用前需进行的操作是洗涤和检漏,故选ac,
故答案为:ac;
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,本身被还原为硫酸根离子,反应的离子方程式为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,
故答案为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液测得其浓度为0.02000mol•L-1.滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL,发生的反应为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
1 5
n 0.02000mol•L-1×0.0200L
n=8×10-5mol,
锰元素守恒计算10.00mL酸浸液中Mn2+的浓度=
=440×10-3g/L=440.0mg•L-1,
故答案为:440.0mg•L-1;
(4)取20.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.和配制溶液浓度误差无关,若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度不变,
故答案为:不变.
故答案为:ac;
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,本身被还原为硫酸根离子,反应的离子方程式为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,
故答案为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液测得其浓度为0.02000mol•L-1.滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL,发生的反应为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
1 5
n 0.02000mol•L-1×0.0200L
n=8×10-5mol,
锰元素守恒计算10.00mL酸浸液中Mn2+的浓度=
8×10-5mol×55g/mol |
0.010L |
故答案为:440.0mg•L-1;
(4)取20.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.和配制溶液浓度误差无关,若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度不变,
故答案为:不变.
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