（2007•深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2⇌SO2−3+SO2+；△H＞0．下列叙述中，错误的是（

Question

（2007•深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂⇌SO

2−

3

+SO²⁺；△H＞0．下列叙述中，错误的是（　　）

A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：SO

2−

3

+SO²⁺═2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO

2−

3

）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数
C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

Answer 1

A．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O，根据水为溶剂的滴定原理得SOCl₂滴定Na₂SO₃原理，该滴定表示为SO₃^2-+SO²⁺═2SO₂，故A正确；
B．根据水电离平衡知，一定温度下，液态SO₂中c（SO ₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数，故B正确；
C．二氧化硫中氧原子和硫原子之间只含共价键，不含离子键，所以二氧化硫是共价化合物，故C错误；
D．升高温度，促进水电离，则升高温度促进液态SO₂的电离，液态二氧化硫中离子浓度增大，则导电能力增大，故D正确；
故选C．