实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL0.1mol/L的稀NaOH溶液：（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序

Question

实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
其正确的操作顺序为___；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、___、___．
（2）要完成本实验，该同学应用量筒量取___mL的浓NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是___．（填写字母，双选）
A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

Answer 1

（1）配制0.10mol/L的NaOH溶液250mL应选择250ml容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑤⑥⑦④；
操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故除了量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）设需要的1.0mol/L的浓NaOH溶液体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
1.0mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L
解得V=25.0mL，
故答案为：25.0；
（3）A．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；
B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后，液面下降是正常的，又加水至刻度线导致浓度偏低，故D正确；
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中，待溶液冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E错误．
故选BD．