纯水中c（H+）=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-6mol/L

Question

纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=___，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=___在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液中c（H⁺）=___．

Answer 1

纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
此温度下，水的离子积为：K_w=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，硫酸溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=(2.5×10-13)/(5.0×10-3)mol/L=5.0×10^-11 mol/L，
在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液中c（H⁺）=(2.5×10-13)/(5.0×10-6)mol/L=5×10^-8mol/L，
故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5×10^-8mol/L．