电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中

Question

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（ 1 ）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸 在水溶液中 的电离方程式 为            。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH ₃ COOH 电离程度增大的是            （填字母序号）。   

a ．滴加少量浓盐酸                    b ．微热溶液    

c ．加水稀释                          d ．加入少量醋酸钠晶体

（ 2 ）用 0.1 mol·L ^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL 、浓度均为 0.1 mol·L ^-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②        滴定醋酸的曲线是            （填 “ I ” 或 “ II ” ）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c (H ⁺ ) 最大的是            。

③ V ₁ 和 V ₂ 的关系： V ₁            V ₂ （填 “ > ” 、 “ = ” 或 “ < ” ）。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是             。

（ 3 ）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料： AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度： AgSCN > AgI 。

操作步骤	现象
步骤 1 ：向 2 mL 0.005 mol·L -1 AgNO 3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L -1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2 ：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L -1 Fe(NO 3 ) 3 溶液。	溶液变红色。
步骤 3 ：向步骤 2 的 溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L -1 AgNO 3 溶液。	现象 a  ，溶液红色变浅。
步骤 4 ：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L -1 KI 溶液。	出现黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式             。

② 步骤 3 中 现象 a 是            。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象            。

Answer 1

（ 1 ） ① CH 3 COOH  CH 3 COO － +H +  （ 2 分）   ② b 、 c   （ 2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （ 2 ） ① I&...