将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是(*)A1.6gB2.4gC3.2gD4.8g向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合

Question

将7g某铜银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是(*)
A 1.6g
B 2.4g
C 3.2g
D 4.8g
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标况）的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是（*）
A 11.2g
B 5.6g
C 2.8g
D 无法计算
为什么？

Answer 1

第一题选A
分析:从铜、银和硝酸反映分析出铜、银失去的电子等于硝酸生成NO（或NO2）得到的电子,再从NO（或NO2）与O2反应分析出NO（或NO2）失去的电子与O2得到的电子相等,且两个反应中,NO（或NO2）的得失电子数相等,所以可以得出铜、银失电子数等于O2得电子数,再联立铜、银总质量为7g,列方程组求解即可.
由题意得：铜、银合金被硝酸氧化,失去的电子数被硝酸获得,生成的还原（气体）与 O2混合,通入水中恰好完全吸收,产物一定是硝酸.所以铜银合金失去的电子相当于被O2所得.标况下的氧气0.56L的物质的量=0.025mol
n(Cu)*64+n(Ag)*108=7
n(Cu)*2+n(Ag)*1=0.025*4
解得n(Cu)=0.025mol,即m(Cu)=1.6克
第二题选C
在溶液中有这样一个反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+
因为在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,所以溶液中没有Fe3+
铁和盐酸反应放出氢气0.224L=0.01mol
先将FeO、Fe、Fe3O4分别与盐酸反应的化学方程式写出来：
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2(气)
然后将它们并成一个化学方程式
Fe+FeO+Fe3O4+12HCl==2FeCl3+3FeCl2+5H2O+H2(气)
虽然最后溶液中没有铁离子,但是铁元素是守恒的,用足量CO将溶液中置换出铁的量即为溶液中铁元素的量.所以有以下关系：
5mol 1mol
n(Fe) 0.01mol
n(Fe)=0.05mol
m(Fe)=2.8g