氮的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的化学方程式为?我想知道式子是怎么列出来的?配平怎

Question

氮的某化合物呈淡黄色,
可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的化学方程式为?我想知道式子是怎么列出来的?配平怎么配

Answer 1

红褐色沉淀就是Fe(OH)3.能使带火星的木条复燃的气体就是O2
我觉得这物质应该是Na2O2吧,不是什么氮的化合物.
逆向推断：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 需要4molFe(OH)2,1molO2
生成4molFe(OH)2:4FeCl2+8NaOH=8NaCl+4Fe(OH)2 需要8molNaOH
生成8molNaOH:4Na2O2+4H2O=8NaOH+2O2 需要4molNa2O2,生成2molO2
因为在第一部反应需要1molO2,所以还剩余1molO2.但由于沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,所以生成4molFe(OH)3的同时生成2molO2.因此还差1molO2:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 需要2molNa2O2.
所以一共需要6molNa2O2,4molFeCl2,8molH2O
6Na2O2+4FeCl2+8H2O=8NaCl+4NaOH+4Fe(OH)3+2O2
简化后就是：3Na2O2+2FeCl2+4H2O=4NaCl+2NaOH+2Fe(OH)3+O2